Zn + O2 = ZnO - Pengimbang persamaan kimia

Jawapan yang betul: 13.

ZnS + O2 → ZnO + SO2
Tindak balas pembakaran ini bersifat eksotermik, berlaku secara tidak berbalik dengan pembebasan sulfur dioksida. Semasa tindak balas ini, perubahan keadaan oksidasi zat berlaku (sulfur adalah agen pengurang, oksigen adalah agen pengoksidaan), ia tergolong dalam redoks.

P.S. Terdapat kesilapan dalam tugasan? Sila laporkan temuan anda;)
Semasa menghubungi, nyatakan id soalan ini - 993.

P.S.S. Tugas rawak seterusnya siap untuk anda. Kami tidak mengenali diri sendiri, tetapi sesuatu yang menarik sedang menanti anda!

© Bellevich Yuri Sergeevich

Isu ini adalah hak intelektual Yuri Sergeevich Bellevich. Menyalin, menyebarkan (termasuk dengan menyalin ke laman web dan sumber lain di Internet) atau penggunaan maklumat dan objek lain tanpa persetujuan terlebih dahulu dari pemegang hak cipta dihukum oleh undang-undang. Untuk mendapatkan bahan ujian dan membenarkan penggunaannya, sila hubungi Bellevich Yuri.

Oksigen ditambah zink

Buat persamaan antara nama bahan dan reagen yang dengannya bahan ini dapat berinteraksi.

Sulfur tidak akan bertindak balas dengan karbon dioksida, larutan natrium sulfat, fosforus pentoksida, perak nitrat. Nombor jawapan betul 4.

Zink oksida tidak akan bertindak balas dengan natrium sulfat, perak nitrat, oksigen. Nombor jawapan yang betul 2.

Aluminium klorida tidak akan bertindak balas dengan karbon dioksida, natrium sulfat, fosforus pentoksida, oksigen. Nombor jawapan yang betul 3.

Zink + oksigen

Tuliskan persamaan tindak balas mengikut skema zink + oksigen. Namakan produk tindak balas. Tetapkan pekali stoikiometrik. Adakah jenis interaksi ini OB? Apakah kekhususan peleburan polimer?

Skema zink + oksigen sesuai dengan persamaan tindak balas

Semasa interaksi, sebatian binari terbentuk - zink oksida. Tindak balas berterusan apabila dipanaskan (suhu harus melebihi 225 darjah Celsius) dan merujuk kepada RH, kerana Zn dan O mengubah keadaan pengoksidaannya: masing-masing meningkat dan menurun.
Kekhususan peleburan polimer adalah, pertama, bahawa peralihan fasa diperhatikan dalam julat suhu yang cukup luas (hingga satu setengah hingga dua lusin darjah). Titik lebur biasanya dianggarkan sebagai suhu yang sesuai dengan tengah julat lebur. Jelas, bagi polimer, titik lebur yang diukur secara eksperimen bukanlah ciri yang ketat, seperti bagi badan kristal molekul rendah.
Kedua: penghabluran dan pencairan polimer mempunyai sifat relaksasi yang jelas, dan untuk sampel yang sama nilai eksperimen suhu lebur bergantung pada kaedah dan cara penentuannya. Sebagai contoh, data kalorimetri imbasan dilatometri dan pembezaan boleh berbeza. Apabila menggunakan kaedah apa pun, suhu lebur percubaan bergantung pada keadaan ujian, terutamanya pada kadar pemanasan.
Dalam hal ini, nilai-nilai tabulasi suhu lebur polimer ditentukan dengan menggunakan prosedur yang ketat.

Sila daftar atau log masuk untuk menambah jawapan.

Menyalin bahan dari laman web hanya boleh dilakukan dengan izin
pentadbiran portal dan jika terdapat pautan aktif ke sumbernya.

Zink oksida

Nama kimia

Sifat kimia

Menurut Farmakopia, Zink Oksida atau zink oksida adalah serbuk kristal tanpa warna, yang tidak larut dalam air dan etil alkohol. Ia larut dengan baik dalam asid mineral dan asid asetik yang dicairkan. Di bawah pengaruh suhu tinggi ia berubah menjadi kuning (kerana pergeseran pinggir dalam spektrum penyerapan ke kawasan biru), memuncak pada suhu 1800 darjah Celsius. Jisim molar = 81.4 gram setiap mol. Formula Zink Oksida: ZnO. Mempunyai kemampuan menyerap karbon dioksida dari udara.

Dengan apa bahan tersebut bertindak balas? Menurut sifat kimianya, ia adalah sebatian amfoterik, bertindak balas dengan asid, membentuk garam, bertindak balas dengan oksida berasid dan asas, dan membentuk sebatian kompleks dengan larutan alkali. Oksida larut dalam larutan ammonia di dalam air, sehingga membentuk ammonia kompleks. Produk bertindak balas dengan oksida logam dan alkali untuk membentuk zinkat; dengan silikon oksida dan boron - silikat dan borat. Zink oksida tidak bertindak balas dengan tembaga, oksigen, air. Sebatian kimia diperoleh daripada zinkit mineral semula jadi dengan membakar wap Zn dalam oksigen; semasa penguraian termal hidroksida Zn, karbonat dan nitrat; menggunakan sintesis hidrotermal dan pemanggangan sulfida oksidatif.

Alat ini mendapat banyak aplikasi dalam industri farmasi dan kimia; semasa membuat ubat gigi, simen dalam pergigian; bahan itu ditambahkan pada komposisi krim kosmetik dan penyamakan; digunakan dalam industri penapisan minyak, tayar dan cat dan pernis; digunakan semasa pengeluaran seramik dan kaca, dalam elektronik; ditambahkan pada makanan haiwan; digunakan untuk mengubah karat. Bahannya sedikit toksik. Demam pemutus dapat berkembang jika habuk oksida disedut..

kesan farmakologi

Antiseptik, pengeringan, astringen, penyerap.

Farmakodinamik dan farmakokinetik

Bahan ini mempunyai kemampuan, ketika digunakan pada permukaan kulit dan permukaan luka, untuk mengubah protein dan membentuk albuminat. Alat ini secara signifikan mengurangkan keparahan proses eksudasi, melegakan keradangan dan kerengsaan. Membentuk filem penghalang pada kulit yang melindunginya dari faktor buruk, mempunyai kesan penyerap.

Ubat ini digunakan dalam bentuk serbuk, pasta dan salap, liniment.

Petunjuk untuk digunakan

Permohonan Zink Oksida:

  • dengan dermatitis, dari panas berduri dan ruam lampin;
  • untuk rawatan luka dan luka cetek, luka, lecet, calar;
  • dalam rawatan luka baring, ulser trofik, eksim, herpes, streptoderma.

Kontraindikasi

Zink oksida tidak boleh digunakan sekiranya terdapat alergi terhadap bahan aktif.

Kesan sampingan

Jarang gatal, ruam kulit alergi, hiperemia.

Arahan penggunaan (Kaedah dan dos)

Zink Oksida digunakan secara topikal, luaran. Rejimen rawatan yang berbeza digunakan bergantung pada bentuk dos dan penyakit..

Overdosis

Tidak ada bukti overdosis. Reaksi alergi boleh berkembang.

Interaksi

Zink oksida tidak sesuai dengan ichtammol dalam salap.

arahan khas

Sediaan Zinc Oxide harus digunakan seperti yang diarahkan oleh doktor anda.

Jangan biarkan ubat masuk ke mata anda.

Untuk kanak-kanak

Alat ini boleh digunakan untuk merawat pesakit dari semua peringkat usia..

Semasa mengandung dan menyusui

Bahan ini diluluskan untuk digunakan semasa kehamilan dan menyusui.

Lada 2115 ›Buku Log› Pengukiran karat oleh elektrolisis. Penyaduran zink elektrolisis.

Saya memutuskan untuk menerapkan sesuatu dengan lebih berkesan. Untuk ini saya tahu: tanah reaktif,
primer epoksi, penyaduran zink.
Pilih yang terakhir - etsa elektrolisis diikuti dengan galvanisasi.
Jangan buat. Poekperemntirovat. Di blog www.drive2.ru/b/3044887/. Saya mempunyai sedikit pembaca.
Walaupun begitu, minat terhadap topik ini diperhatikan. Topiknya diketahui umum, tetapi kaedahnya jarang digunakan.
Ada soalan. Saya memutuskan untuk berkongsi pengalaman saya dengan penerangan terperinci mengenai teknologi dan pengalaman sederhana saya.

Kelebihan ini (pada pendapat saya)
1-Murah
2-Teknologi ini agak tidak rumit. Mudah dijalankan di persekitaran garaj.
3-Boleh dipercayai Jika anda tidak terlalu malas dan membersihkan semua karat, maka galvanis - tidak ada karat yang muncul
masa yang sangat lama.
Penyaduran 4-zink boleh dilakukan dalam cuaca apa pun. Hujan, basah, mendung, dll. Pada musim sejuk, dalam cuaca sejuk, sudah tentu ia tidak akan berfungsi.

keburukan
1- Memakan masa terutama untuk permukaan yang besar. Menjadi sukar untuk menjadi perdana contohnya keseluruhan
penutup. Walaupun saya melihat ini. Untuk kawasan kecil - hanya yang anda perlukan.
2- Proses pengambilan karat memerlukan masa yang lama. Masalah ini diselesaikan sebahagiannya
pembersihan mekanikal dan ukiran bergantian.

Prosesnya melibatkan dua peringkat. Tahap 1 adalah yang paling sukar - etsa. 2 peringkat menggalvani.
Litar elektrik adalah sama. Kami menghubungkan tolak bateri melalui lampu ke badan
kereta. Minus pada badan. Ditambah pada elektrod. Penyelesaian, lampu dan elektrod berbeza untuk setiap langkah.
Pengecas boleh digunakan sebagai ganti bateri.
Kami menggunakan lampu, pertama sekali, untuk mengelakkan litar pintas. Kedua untuk
had semasa. Kecerahan lampu juga dapat menentukan anggaran nilai arus.
Semasa mengukir arus, semakin cepat. Tetapi semasa menggerakkan lebih daripada 1 ampere, arus tidak
wajar. Jika tidak, zink meletakkan dengan cepat, serpihan. Lapisannya longgar.
Kami membungkus elektrod dengan kain supaya tidak ada litar pintas antara badan dan elektrod.

Elektrod: Keluli tahan karat Saya mengambil sudu tahan karat. Pada dasarnya anda boleh menggunakan
keluli biasa.
Lampu: H4 50 W Arus maksimum 5 amper. Anda boleh, pada dasarnya, mengambil sesuatu yang lebih kuat dengan 10 amper
Prosesnya akan berjalan lebih pantas.

Bahan untuk penggalakan peringkat kedua
Penyelesaian: Asid pematerian. Ia dijual di mana besi pematerian dijual. 50 ml 30 gosok.
50 ml sudah cukup dalam pengalaman saya untuk 10 meter persegi dan lebih lagi. Menonton cara mencurahkan.
Saya melihat di laman web bahawa zincar digunakan sebagai penyelesaian.
Anda boleh menggunakan asid hidroklorik terukir zink atau asid sulfurik.
Garam atas.

Elektrod: Zink. Di mana untuk mendapatkan? Saya mengambil dari bateri garam bekas yang lama.
Bagaimana untuk memahami bahawa bateri itu garam (sarung zink)
== KAEDAH MUDAH Bateri garam (sarung zink) tidak magnet Anda boleh memeriksa magnet
== Seperti yang ditunjukkan pada bateri
Surat pertama
Sekiranya "L", anda mempunyai bateri alkali,
jika "S" - maka perak-zink,
jika "C" - maka litium,
jika surat ini tidak ada, maka garam.
Huruf kedua (atau mungkin huruf pertama akan berubah)
"R" - menunjukkan bentuk silinder elemen,
"F" - rata.
Sekiranya terdapat nombor di hadapan sebutan huruf, maka itu menunjukkan bilangan selari yang dihubungkan
sel di dalam bateri.
Sebagai contoh, 6F22 menunjukkan bateri masin jenis "Krone" yang terdiri daripada enam sel 1.5 volt..
Nombor di hujung garis menunjukkan ukuran elemen, dan lebih khusus lagi, jejarinya.
== Titik lebur zink 474 darjah Sekiranya anda memotong serutan dari casing bateri
dan panaskan dengan lebih ringan - ia akan mencair
== Zink lebih lembut daripada besi yang dipotong dengan gunting pejabat biasa
Lampu: P21 Nilai arus maksimum 1.75 amp.

Seterusnya, saya menerangkan proses pengukiran dan penggalakan sendiri..
Kami membersihkan cat dan karat secara mekanikal.

Teknologi pengambilan karat

Kami mencelupkan hujung elektrod dengan kain (sudu tahan karat) dalam larutan abu soda dan pemacu
pada badan. Anda hanya boleh menyimpan di satu tempat. Anda boleh menekannya ke badan dengan jepitan kain dan
hanya tambahkan penyelesaian pada kain itu.
PENTING! Untuk mempercepat proses, perlu dilakukan proses penggantian etsa dan pembersihan mekanikal
kotoran (produk penguraian karat dan karat).
Oleh itu, kami meracun dari 10 saat hingga 1 minit (Lebih banyak kemungkinan)
Seterusnya, kami secara mekanikal akan menggiling tempat yang terukir dengan gerudi dengan cakera karcheik. Sebelum itu, penyelesaian dari permukaan
jangan lap.
Rabung yang tersekat muncul di permukaan. Kami memadamkannya dengan kain bersih.
Kami mengulangi proses ini. Biasanya tidak lebih dari sepuluh kali. Ia bergantung pada kedalaman cengkerang.

Teknologi penggalakan
Saya menyambungkan lampu P21
Saya mengambil elektrod zink. Saya membasahi kain itu terus dari tiub dengan asid phleto.
Dan saya memandu di permukaan. Penting! Jangan hentikan elektrod di tempatnya. Jika tidak, kain buruk
melekat pada permukaan. Dengan pantas. Lebih kurang satu minit per cm persegi
Selanjutnya, larutan asid nontralizuyu baking soda. Saya menyebarkannya dengan berus. Hisses.
Kemudian saya mencucinya dengan aliran air.
Semua! Kemudian anda boleh terus melukis.

Contoh lain

Saya meracun batang, di tempat. Sayang sekali saya tidak mengambil gambar. Terdapat sinki lebih dalam. Semuanya terhakis.
Tidak ada lubang melalui. Hanya permukaan yang berkarat. Anda boleh mengambil perkataan kami untuk itu.

Dalam proses itu, orang yang ingin tahu berjalan di sekitar saya. Bagi seorang yang ingin tahu, atas permintaannya, dia menggembirakan
tempat kecil di badan. Mereka tidak ditutup dengan primer dan cat. Selama sebulan, dan kami mengalami hujan, karat
tidak muncul. Tetapi dia tidak mempunyai cengkerang yang tidak tergalvani di bawah kaca pembesar. Terukir dengan teliti.

Akan ada gambar contoh lain. Saya akan menambahnya.
2016-06-18 18:13 Bahagian pintu tergalvani. Dilindungi dengan primer reaktif

2.2.4. Sifat kimia logam peralihan (tembaga, zink, kromium, besi).

Sifat kimia tembaga

Tembaga (Cu) tergolong dalam elemen d dan berada dalam kumpulan IB jadual berkala Mendeleev. Konfigurasi elektronik atom kuprum dalam keadaan tanah ditulis sebagai 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 dan bukannya formula yang diandaikan 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2. Dengan kata lain, dalam hal atom tembaga, apa yang disebut "slip elektron" dari sublevel 4s ke sublevel 3d diperhatikan. Untuk tembaga, selain sifar, keadaan pengoksidaan +1 dan +2 adalah mungkin. Keadaan pengoksidaan +1 cenderung tidak seimbang dan stabil hanya pada sebatian tidak larut seperti CuI, CuCl, Cu2O, dll, dan juga dalam sebatian kompleks, misalnya, [Cu (NH3)2] Cl dan [Cu (NH3)2] OH. Sebatian tembaga dalam keadaan pengoksidaan +1 tidak mempunyai warna tertentu. Oleh itu, tembaga (I) oksida, bergantung pada ukuran kristal, boleh berwarna merah gelap (kristal besar) dan kuning (kristal kecil), CuCl dan CuI - putih, dan Cu2S - hitam dan biru. Keadaan pengoksidaan tembaga lebih stabil secara kimia, sama dengan +2. Garam yang mengandungi tembaga dalam keadaan pengoksidaan tertentu berwarna biru dan biru-hijau..

Tembaga adalah logam mulur dan mulur dengan kekonduksian elektrik dan terma yang tinggi. Warna tembaga logam berwarna merah-merah jambu. Tembaga berada di garis aktiviti logam di sebelah kanan hidrogen, iaitu merujuk kepada logam dengan aktiviti rendah.

Interaksi dengan bahan mudah

dengan oksigen

Dalam keadaan normal, tembaga tidak berinteraksi dengan oksigen. Untuk tindak balas berlaku di antara mereka, pemanasan diperlukan. Bergantung pada kelebihan atau kekurangan keadaan oksigen dan suhu, ia dapat membentuk oksida tembaga (II) dan oksida tembaga (I):

dengan kelabu

Tindak balas sulfur dengan tembaga, bergantung pada keadaan operasi, dapat menyebabkan pembentukan kedua-dua tembaga (I) sulfida dan tembaga (II) sulfida. Apabila campuran Cu dan S serbuk dipanaskan hingga suhu 300-400 ° C, tembaga (I) sulfida terbentuk:

Dengan kelebihan sulfur dan tindak balas dilakukan pada suhu lebih dari 400 ° C, tembaga (II) sulfida terbentuk. Walau bagaimanapun, cara yang lebih mudah untuk memperoleh tembaga (II) sulfida dari bahan mudah adalah interaksi tembaga dengan sulfur yang dilarutkan dalam karbon disulfida:

Tindak balas ini berlaku pada suhu bilik.

dengan halogen

Tembaga bertindak balas dengan fluorin, klorin dan bromin, membentuk halida dengan formula umum CuHal2, di mana Hal adalah F, Cl atau Br:

Bagi iodin, agen pengoksidaan paling lemah di antara halogen, tembaga (I) iodida terbentuk:

Tembaga tidak berinteraksi dengan hidrogen, nitrogen, karbon dan silikon.

Interaksi dengan bahan kompleks

dengan asid bukan pengoksidaan

Hampir semua asid adalah asid bukan pengoksidaan, kecuali asid sulfurik pekat dan asid nitrik kepekatan apa pun. Oleh kerana asid bukan pengoksidaan hanya mampu mengoksidakan logam yang berada dalam lingkungan aktiviti hingga hidrogen; ini bermaksud bahawa tembaga tidak bertindak balas dengan asid tersebut.

dengan asid pengoksidaan

- asid sulfurik pekat

Tembaga bertindak balas dengan asid sulfurik pekat ketika dipanaskan dan pada suhu bilik. Apabila dipanaskan, reaksi berjalan sesuai dengan persamaan:

Oleh kerana tembaga bukan agen pengurang kuat, sulfur dikurangkan dalam tindak balas ini hanya ke keadaan pengoksidaan +4 (dalam SO2).

- dengan asid nitrik yang dicairkan

Tindak balas kuprum dengan HNO cair3 membawa kepada pembentukan kuprum (II) nitrat dan nitrogen monoksida:

- dengan asid nitrik pekat

HNO pekat3 mudah bertindak balas dengan tembaga dalam keadaan normal. Perbezaan antara tindak balas tembaga dengan asid nitrat pekat dan tindak balas dengan asid nitrat cair terletak pada produk pengurangan nitrogen. Dalam kes HNO pekat3 nitrogen dikurangkan ke tahap yang lebih rendah: bukannya oksida nitrat (II), nitrat oksida (IV) terbentuk, yang dikaitkan dengan persaingan yang lebih besar antara molekul asid nitrik dalam asid pekat untuk elektron agen pengurangan (Cu):

dengan oksida bukan logam

Tembaga bertindak balas dengan beberapa oksida bukan logam. Contohnya, dengan oksida seperti NO2, TIDAK, N2O kuprum dioksidakan menjadi tembaga (II) oksida, dan nitrogen diturunkan ke keadaan pengoksidaan 0, iaitu bahan N mudah terbentuk2:

Dalam kes sulfur dioksida, tembaga (I) sulfida terbentuk dan bukannya bahan sederhana (sulfur). Ini disebabkan oleh fakta bahawa tembaga dengan sulfur, tidak seperti nitrogen, bertindak balas:

dengan oksida logam

Apabila tembaga sintering logam dengan tembaga (II) oksida pada suhu 1000-2000 ° C, tembaga (I) oksida dapat diperoleh:

Juga, tembaga logam dapat mengurangkan besi (III) oksida menjadi besi (II) oksida apabila dikalsinasi:

dengan garam logam

Tembaga mengalihkan logam yang kurang aktif (di sebelah kanannya dalam barisan aktiviti) dari larutan garamnya:

Reaksi yang menarik juga berlaku di mana tembaga dilarutkan dalam garam logam - zat besi yang lebih aktif dalam keadaan pengoksidaan +3. Namun, tidak ada percanggahan sejak itu tembaga tidak menggantikan besi dari garamnya, tetapi hanya mengembalikannya dari keadaan pengoksidaan +3 ke keadaan pengoksidaan +2:

Reaksi yang terakhir digunakan dalam penghasilan litar mikro pada tahap mengukir papan tembaga..

Hakisan tembaga

Tembaga menghakis sepanjang masa bersentuhan dengan kelembapan, karbon dioksida dan oksigen di udara:

Hasil daripada tindak balas ini, produk tembaga ditutup dengan mekar tembaga (II) hidroksikarbonat biru-hijau yang longgar.

Sifat kimia zink

Zinc Zn berada dalam kumpulan IIB pada tempoh IV-th. Konfigurasi elektronik orbit valensi atom unsur kimia dalam keadaan tanah adalah 3d 10 4s 2. Untuk zink, hanya satu keadaan pengoksidaan yang mungkin, sama dengan +2. Zink oksida ZnO dan zink hidroksida Zn (OH)2 mempunyai sifat amfoterik yang ketara.

Apabila disimpan di udara, zink tarnish, ditutup dengan lapisan tipis ZnO oksida. Pengoksidaan berlaku dengan sangat mudah pada kelembapan tinggi dan kehadiran karbon dioksida kerana tindak balas:

Wap zink terbakar di udara, dan jalur seng nipis, setelah dipanaskan dalam api pembakar, terbakar di dalamnya dengan api kehijauan:

Apabila dipanaskan, logam zink juga berinteraksi dengan halogen, sulfur, fosforus:

Zink tidak bertindak balas secara langsung dengan hidrogen, nitrogen, karbon, silikon dan boron.

Zink bertindak balas dengan asid bukan pengoksidaan untuk menghasilkan hidrogen:

Zink teknikal sangat mudah larut dalam asid, kerana ia mengandungi kekotoran logam lain yang kurang aktif, khususnya kadmium dan tembaga. Zink dengan kemurnian tinggi tahan terhadap asid kerana sebab-sebab tertentu. Untuk mempercepat tindak balas, sampel zink dengan kemurnian tinggi bersentuhan dengan tembaga atau sedikit garam tembaga ditambahkan ke dalam larutan asid..

Pada suhu 800-900 oC (panas merah), zink logam, dalam keadaan lebur, berinteraksi dengan wap yang terlalu panas, membebaskan hidrogen darinya:

Zink juga bertindak balas dengan asid pengoksidaan: sulfurik dan nitrik pekat.

Zink sebagai logam aktif dapat membentuk sulfur dioksida, sulfur unsur dan bahkan hidrogen sulfida dengan asid sulfurik pekat.

Komposisi produk pengurangan asid nitrat ditentukan oleh kepekatan larutan:

Arah proses juga dipengaruhi oleh suhu, jumlah asid, ketulenan logam, masa reaksi..

Zink bertindak balas dengan larutan alkali untuk membentuk tetrahydroxozincates dan hidrogen:

Apabila disatukan dengan alkali anhidrat, zink membentuk zinkat dan hidrogen:

Dalam persekitaran yang sangat beralkali, zink adalah agen pengurangan yang sangat kuat yang mampu mengurangkan nitrogen dalam nitrat dan nitrit kepada ammonia:

Oleh kerana kompleks, zink perlahan larut dalam larutan ammonia, mengurangkan hidrogen:

Zink juga mengurangkan logam yang kurang aktif (di sebelah kanannya dalam barisan aktiviti) daripada larutan berair garamnya:

Sifat kimia kromium

Chromium adalah unsur kumpulan VIB jadual berkala. Konfigurasi elektronik atom kromium ditulis sebagai 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, iaitu dalam hal kromium, seperti halnya atom kuprum, yang disebut "slip elektron" diperhatikan

Keadaan pengoksidaan kromium yang paling biasa ialah +2, +3 dan +6. Mereka harus diingat, dan dalam kerangka program USE dalam kimia, dapat diasumsikan bahawa kromium tidak memiliki keadaan pengoksidaan lain..

Dalam keadaan normal kromium tahan kakisan di udara dan di dalam air.

Interaksi dengan bukan logam

dengan oksigen

Kromium logam serbuk yang dipanaskan hingga suhu lebih dari 600 oC terbakar dalam oksigen tulen untuk membentuk kromium (III) oksida:

dengan halogen

Chromium bertindak balas dengan klorin dan fluor pada suhu yang lebih rendah daripada dengan oksigen (masing-masing 250 dan 300 o C):

Chromium bertindak balas dengan bromin pada suhu panas merah (850-900 o C):

dengan nitrogen

Kromium logam berinteraksi dengan nitrogen pada suhu melebihi 1000 o С:

dengan kelabu

Dengan sulfur, kromium dapat membentuk kromium (II) sulfida dan kromium (III) sulfida, yang bergantung pada bahagian sulfur dan kromium:

Kromium tidak bertindak balas dengan hidrogen.

Interaksi dengan bahan kompleks

Interaksi dengan air

Kromium merujuk kepada logam aktiviti purata (terletak di barisan aktiviti logam antara aluminium dan hidrogen). Ini bermaksud bahawa tindak balas berlaku antara kromium panas-panas dan wap air yang terlalu panas:

5interaksi dengan asid

Kromium dalam keadaan normal dipasifkan dengan asid sulfurik dan nitrat pekat, namun larut di dalamnya semasa mendidih, sambil mengoksidasi ke keadaan pengoksidaan

Sekiranya asid nitrat cair, produk utama pengurangan nitrogen adalah bahan mudah N2:

Kromium terletak di garis aktiviti di sebelah kiri hidrogen, yang bermaksud bahawa ia mampu melepaskan H2 dari larutan asid bukan pengoksidaan. Semasa tindak balas tersebut sekiranya tiada akses oksigen udara, garam kromium (II) terbentuk:

Apabila tindak balas dijalankan di udara terbuka, kromium bivalen langsung teroksidasi oleh oksigen yang terkandung di udara ke keadaan pengoksidaan +3. Dalam kes ini, misalnya, persamaan dengan asid hidroklorik akan berbentuk:

Semasa menggabungkan kromium logam dengan oksidan kuat di hadapan alkali, kromium dioksidakan ke keadaan pengoksidaan +6, membentuk kromat:

Sifat kimia besi

Iron Fe, unsur kimia dalam kumpulan VIIIB dan mempunyai nombor siri 26 dalam jadual berkala. Pembahagian elektron dalam atom besi adalah seperti berikut 26Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, iaitu, besi tergolong dalam unsur-unsur d, kerana d-sublevel dipenuhi dalam casingnya. Paling dicirikan oleh dua keadaan pengoksidaan +2 dan +3. FeO oksida dan Fe (OH) hidroksida2 sifat utama berlaku, untuk Fe oksida2O3 dan Fe (OH) hidroksida3 diucapkan amfoterik. Oleh itu, oksida besi dan hidroksida (lll) larut sampai tahap tertentu semasa mendidih dalam larutan alkali pekat, dan juga bertindak balas dengan alkali anhidrat semasa peleburan. Perlu diingatkan bahawa keadaan pengoksidaan besi +2 sangat tidak stabil, dan mudah berubah menjadi keadaan pengoksidaan +3. Juga diketahui ialah sebatian besi dalam keadaan pengoksidaan yang jarang berlaku +6 - ferrat, garam "asid besi" H yang tidak ada2FeO4. Sebatian ini relatif stabil hanya dalam keadaan pepejal atau dalam larutan yang sangat beralkali. Dengan kealkalian medium yang tidak mencukupi, ferrat mengoksidakan air dengan cepat, membebaskan oksigen darinya.

Interaksi dengan bahan mudah

Dengan oksigen

Apabila dibakar dengan oksigen tulen, besi membentuk skala besi yang disebut, yang mempunyai formula Fe3O4 dan sebenarnya adalah oksida campuran, komposisi yang secara konvensional dapat diwakili oleh formula FeO ∙ Fe2O3. Tindak balas pembakaran besi adalah seperti berikut:

Dengan kelabu

Apabila dipanaskan, besi bertindak balas dengan sulfur untuk membentuk sulfida ferus:

Atau, dengan kelebihan sulfur, disulfida besi:

Dengan halogen

Dengan semua halogen, kecuali iodin, besi logam dioksidakan ke keadaan pengoksidaan +3, membentuk halida besi (lll):

2Fe + 3F2 = t o => 2FeF3 - besi fluorida (lll)

2Fe + 3Cl2 = t o => 2FeCl3 - ferrik klorida (lll)

2Fe + 3Br2 = t o => 2FeBr3 - besi bromida (lll)

Iodin, sebagai agen pengoksidaan paling lemah di antara halogen, mengoksidakan zat besi hanya ke keadaan pengoksidaan +2:

Perlu diperhatikan bahawa sebatian besi besi mudah mengoksidakan ion iodida dalam larutan berair untuk membebaskan yodium I2 sambil dikurangkan ke keadaan pengoksidaan +2. Contoh reaksi serupa dari bank FIPI:

Dengan hidrogen

Besi tidak bertindak balas dengan hidrogen (hanya logam alkali dan logam bumi alkali bertindak balas dengan hidrogen dari logam):

Interaksi dengan bahan kompleks

5interaksi dengan asid

Dengan asid tidak mengoksidakan

Oleh kerana zat besi terletak di barisan aktiviti di sebelah kiri hidrogen, ini bermakna bahawa ia mampu menggantikan hidrogen dari asid bukan pengoksidaan (hampir semua asid kecuali H2JADI4 (ringkas) dan HNO3 sebarang kepekatan):

Adalah perlu untuk memperhatikan tipu muslihat dalam tugas-tugas USE, sebagai pertanyaan mengenai topik ini sejauh mana zat besi pengoksidaan akan teroksidasi ketika terkena asid hidroklorik yang cair dan pekat. Jawapan yang betul adalah hingga +2 dalam kedua-dua kes tersebut.

Perangkap di sini terletak pada jangkaan intuitif pengoksidaan besi yang lebih dalam (hingga sd +3) sekiranya interaksinya dengan asid hidroklorik pekat.

Interaksi dengan asid pengoksidaan

Dalam keadaan normal, besi tidak bertindak balas dengan asid sulfurik dan nitrat pekat kerana pasif. Walau bagaimanapun, ia bertindak balas dengan mereka apabila direbus:

Harap maklum bahawa asid sulfurik cair mengoksidasi zat besi ke keadaan pengoksidaan +2, dan besi pekat menjadi +3.

Hakisan (karat) besi

Di udara lembap, besi akan berkarat dengan cepat:

Besi tidak bertindak balas dengan air jika tidak ada oksigen dalam keadaan normal atau semasa mendidih. Tindak balas dengan air hanya berlaku pada suhu di atas suhu panas merah (> 800 o C). itu:

Zink oksida adalah sebatian penting dalam industri dan perubatan

Zink oksida, atau zink oksida, adalah bahan anorganik yang sangat diminati dalam pelbagai bidang pengeluaran, perubatan dan kehidupan seharian. Formula ZnO. Secara semula jadi berlaku sebagai zinkit mineral.

Hartanah

Serbuk kristal halus putih, tidak larut dalam air. Sublimasi pada suhu t +1800 ° C, lebur pada suhu 2000 ° C. Memiliki sifat semikonduktor, kekonduksian terma rendah, menyerap sinar ultraviolet. Filem nipis adalah piezoelektrik. Apabila dipanaskan, ia bertukar menjadi kuning, setelah menyejukkan ia kembali menjadi putih. Tidak membakar. Sekiranya bersentuhan dengan kulit, ia tidak menyebabkan kerengsaan, sebaliknya, ia mempunyai kesan anti-radang dan pembasmi kuman.

Zink oksida adalah oksida amfoterik yang bertindak balas dengan asid dan alkali. Tindak balas dengan asid membawa kepada pembentukan garam, dengan alkali - sebatian kompleks hidroksozinkat. Berinteraksi dengan hidrogen, karbon, larutan ammonia, karbon monoksida, metana, kalsium karbida, ferosilikon. Sebagai hasil peleburan dengan oksida logam dan hidroksida, zinkat diperoleh, dan jika reagen disatu dengan boron oksida atau silikon oksida, maka borat dan seng silikat terbentuk.

Langkah berjaga-berjaga

Zink oksida dianggap sebagai bahan bahaya rendah dan beracun rendah, tidak mudah terbakar dan tidak mudah meletup, tahap bahaya IV. Tetapi debu, penggantungan, aerosol zink oksida menyebabkan kerengsaan saluran pernafasan dan "demam pengecoran". Pengingesan membawa kepada penyakit gastrousus. Dalam industri yang berurusan dengan sejumlah besar reagen pukal, dengan pembakaran tembaga, pekerja mesti menggunakan alat pernafasan, kacamata, sarung tangan dan kasut keselamatan.

Reagen harus disimpan dalam bekas tertutup (beg plastik atau beg atau beg; keluli, kadbod, tong kayu lapis dan bekas), kerana akses ke karbon dioksida dan kelembapan dari udara dapat menyebabkan pengkristalan semula menjadi zink karbonat. Sekiranya, kerana simpanan yang tidak lama dan lama, zink oksida tetap berubah menjadi zink karbonat, maka zat tersebut dapat dikembalikan kepada sifat asalnya dengan cara menapisnya. Zink oksida disimpan di gudang tertutup dan kering tanpa akses kepada cahaya matahari. Julat suhu penyimpanan yang dibenarkan - dari -40 hingga +40 ° С.

Aplikasi zink oksida

- Pengisi dan pewarna untuk getah, polimer, kertas; agen pemvulkan untuk jenis getah tertentu; pemangkin dalam pengeluaran metanol; pigmen untuk industri cat dan pernis (putih zink).
- Ia digunakan untuk mendapatkan kaca dan cat berdasarkan kaca cair; penukar karat; lapisan dekontaminasi fotokatalitik untuk dinding dan siling di hospital; kulit tiruan, getah tunggal.
- Pengisi untuk krim, salap, serbuk dan serbuk dalam kosmetologi dan farmaseutikal. Bahan untuk krim penyamakan, ubat gigi.
- Aditif mineral untuk makanan haiwan.
- Bahan mentah dalam industri kaca dan seramik.
- Dalam industri radio-elektronik, varian (elemen semikonduktor yang kekonduksiannya bergantung pada voltan), fosfor, LED biru, laser serbuk, filem nipis untuk sensor dibuat berdasarkan zink oksida.
- Dalam metalurgi - untuk pembuatan kabel elektrik.
- Dalam perubatan, ia digunakan sebagai bahan antiseptik, pengeringan, astringen, penjerap. Ia ditambahkan ke banyak rawatan dermatologi topikal untuk eksim, luka tekanan, panas berduri, herpes simplex, luka, luka, luka bakar, bisul.
- Dalam pergigian, bahan kasar dibuat, ditambah ke simen pergigian. Dalam pembedahan, produk getah berdasarkan zink oksida digunakan.

Di kedai dalam talian kami, anda boleh membeli zink oksida berkualiti tinggi dengan harga yang berpatutan. Terdapat penghantaran dan kemungkinan pengambilan sendiri. Membeli dari kami adalah mudah dan menguntungkan!

NAMA BAHANREAGENT
A) belerang1) (rr)
B) zink oksida2)
B) aluminium klorida3) (rr)