#kimia | Air masin dan lebat

Hari ini kita akan bercakap mengenai air lautan, belajar tentang kemasinan air dan ketumpatannya. Dan, tentu saja, mengenai bagaimana kedua-dua sifat air ini berkaitan. Sedikit pewarna makanan dan percubaan akan menjadi visual. Baiklah, mari kita berkenalan dengan cara lain untuk menjadikan air lebih berat.?

Komponen dan peralatan

Kemajuan eksperimen

1. Tambahkan 4 kristal pewarna makanan biru ke salah satu cawan pengukur air dan jumlah merah yang sama dengan yang lain. Hati-hati, jika terdapat terlalu banyak pewarna, maka anda mungkin tidak melihat hasilnya, kerana nada gelap akan bergabung..

2. Masukkan 12 sudu garam ke dalam larutan biru. Gaul hingga sebati sehingga semua kristal garam larut sepenuhnya.

3. Potong penutup bekas menjadi dua bahagian. Anda perlu memasukkan salah satu bahagian ini secara menegak ke tengah bekas. Sekiranya anda merasa kasihan pada penutupnya, maka gunakan kadbod tebal sebagai pemisah..

4. Masukkan penutup sebagai spacer dan gunakan plasticine untuk menutup semua celah. Beri sedikit masa struktur agar tanah liat kering sedikit.

5. Tuang perlahan-lahan cecair biru ke dalam setengah bekas dan yang merah ke dalam bekas yang lain. Tuangkan cecair pada masa yang sama, tanpa membiarkan lebih banyak air dalam satu setengah bekas daripada yang lain. Tekanan air dapat menghancurkan struktur rapuh yang memegang pemisah yang dibuat dari penutup. Sekiranya semuanya berfungsi dengan betul untuk anda, maka di hadapan anda adalah bekas, masing-masing bahagian diisi dengan cecair yang mempunyai warnanya sendiri.

6. Tanggalkan penutup dengan satu gerakan tegas. Kedua-dua penyelesaian akan mula bercampur. Sekiranya anda melakukan semuanya dengan betul, maka anda akan dapati bahawa larutan garam biru akan menjadi lapisan bawah, di bawah air yang diwarnai dengan pewarna merah..

Penjelasan

Secara sederhana, ketumpatan adalah isipadu zat yang menempati ruang tertentu, yang merupakan nisbah jisim suatu zat dengan isinya. Semasa garam ditambah, air menjadi lebih padat. Atas sebab ini, apabila cecair bergabung, ia berada di bawah air tawar. Rata-rata, air laut mengandungi 35 gram garam per liter. Perairan yang terbentuk di laut kutub bergerak ke arah khatulistiwa dan mengambil posisi di dasar lautan khatulistiwa, sementara perairan khatulistiwa yang hangat lebih dekat dengan permukaan laut. Oleh itu, suhu permukaan air selalu jauh lebih tinggi daripada suhu perairan dalam..

Peredaran air di lautan memainkan peranan yang sangat penting bagi planet kita. Bergerak ke khatulistiwa, perairan kutub sejuk memperkaya perairan khatulistiwa dengan nutrien. Berkat fenomena semula jadi ini, penangkapan ikan Australia berkembang pesat. Kerana makanan ikan mengandungi lebih banyak nutrien.

Keseimbangan zat di perairan lautan sangat penting untuk flora dan fauna mereka. Dan untuk manusia juga akhirnya. Makanan laut merupakan bahagian penting dalam diet manusia. Dan dengan penyebaran fesyen untuk masakan Jepun, banyak yang tidak dapat membayangkan makanan yang tidak termasuk hidangan ikan..

Apa kegunaan lain untuk pewarna makanan yang anda ketahui? Adakah anda suka mandi garam laut atau lebih suka mandi tradisional?

Jadual berkala moden merangkumi 118 bahan kimia. Sebilangan besar jadual ini diduduki oleh pelbagai logam - lebih daripada 90 unsur yang ditemui adalah kepunyaannya. Pelbagai logam sangat besar, ada di antaranya yang biasa, tidak ada masalah khusus dengan pengekstrakannya dan harganya murah. Sebagai contoh, logam, aluminium yang paling biasa, berharga kira-kira 100 rubel untuk [...]

Berjuta-juta tahun yang lalu, nenek moyang kita yang jauh membuat alat untuk diri mereka sendiri dari kayu dan batu, tetapi setelah ribuan tahun mereka belajar menggunakan logam. Sejak saat itu, kemanusiaan mula berkembang dengan kecepatan yang tidak dapat dibayangkan dan semuanya sampai pada titik bahawa kebanyakan objek di sekitar kita terbuat dari besi, aluminium dan jenis bahan lain. Hampir semua logam mengalirkan elektrik dengan baik dan [...]

Hari ini, umat manusia mempunyai banyak masalah, mulai dari pemanasan global dan berakhir dengan wabak coronavirus yang melanda pada tahun 2020. Pada masa ini, ribuan saintis di seluruh dunia berusaha menyelesaikannya, tetapi jangan lupa bahawa kita masih mempunyai berjuta-juta masalah yang lebih kecil. Sebagai contoh, setiap hari kedai membuang sekotak buah-buahan yang sedikit tercemar - walaupun mereka [...]

Apa zat air dan garam?

Garam adalah produk makanan yang digunakan oleh manusia untuk menambahkan rasa yang lebih canggih pada hidangan yang dimasak. Lebih kerap dijumpai dalam bentuk tanah - kristal putih kecil. Garam meja asal semula jadi sering mengandungi kekotoran pelbagai garam mineral, memberikan warna yang berbeza, selalunya berwarna kelabu. Ia dihasilkan dalam pelbagai bentuk - tidak halus dan halus, penggilingan halus atau kasar, bersih, laut, beryodium dan lain-lain.

Menurut kaedah pengeluaran, garam disejat, batu dan sangkar (laut). Garam batu ditambang di lombong dan kuari. Ia merangkumi sejumlah besar kekotoran tanah dan pasir. Kekotoran mineral tidak dikeluarkan dari badan, oleh itu garam batu dianggap tidak sepenuhnya berguna untuk tubuh manusia.

Garam sejat juga ditambang dari tanah, tetapi kelihatan seperti larutan garam, yang kemudian direbus untuk mendapatkan garam. Rasanya paling masin, suci dan bebas dari kekotoran. Tetapi juga tidak mengandungi mineral yang bermanfaat.

Garam laut diekstrak dengan menguap air garam dari pelbagai tasik. Ia tidak melalui proses pemurnian, dan berkat ini, ia menyimpan semua zat mineral yang terdapat di dalamnya. Garam laut tidak begitu masin, tetapi lebih sihat untuk tubuh manusia, kerana mengandungi hingga empat puluh unsur mikro dan makro.

Garam dikelaskan kepada gred: tambahan, unggul, pertama, kedua. Terdapat juga garam yang diperkaya dengan mineral. Contohnya, beriodium. Biasanya terdapat cukup yodium di dalamnya, tetapi ia hilang dengan cepat. Sebagai alternatif yang lebih sihat, pengeluar menawarkan garam laut dengan rumput laut. Rumpai laut yang kering dan dihancurkan mengekalkan sebatian iodin organik yang stabil untuk masa yang lama.

Cara memilih

Semasa memilih garam di kedai, kaji dengan teliti bungkusannya dan perhatikan:

  • asal garam;
  • gred dan pengisaran;
  • maklumat mengenai penambahan nutrien;
  • kehadiran bahan tambahan kimia untuk mengelakkan penggumpalan;
  • cadangan penggunaan harian (tidak lebih daripada 5-6 gram sehari);
  • nama, nombor telefon dan alamat syarikat.

Cara menyimpan

Garam hanya boleh disimpan di tempat yang kering, di dalam gelas atau bekas seramik. Sebaiknya masukkan balang ke dalam kabinet berhampiran dapur, ini akan melindungi garam dari kelembapan. Pastikan menutup pinggan dengan ketat, maka garam tidak akan membentuk ketulan dan kek.

Sekiranya garam menjadi lembap, tambahkan tepung kentang 10% ke dalamnya, maka ia akan tetap kering pada kelembapan. Sebilangan kecil pati tidak akan mempengaruhi warna dan rasa garam. Anda juga boleh menambahkan beberapa butir beras ke dalam pengocok garam, atau meletakkan beberapa kertas kosong di bahagian bawah bekas dengan garam.

Refleksi dalam budaya

Di Jepun, mereka menaburkan garam di platform gusti sumo, yang mereka percaya menangkis roh jahat..

Beribu-ribu tahun yang lalu, garam sangat mahal sehingga perang dilancarkan di atasnya. Pada abad ke-16, Kerusuhan Garam berlaku di Rusia, yang disebabkan oleh harga garam tertinggi. Dan hari ini, garam adalah makanan tambahan termurah yang diketahui selain air..

Kandungan kalori garam

Bagi banyak orang, ini mungkin berita dan kejutan, tetapi garam tidak mempunyai kalori, seperti air. Oleh itu, kandungan kalori garam adalah 0 kcal. Oleh kerana itu, garam, seperti gula, disebut berbahaya jika kandungan kalori mereka benar-benar bertentangan?

Faktanya ialah pengambilan garam yang berlebihan bukan sahaja dapat menambah berat badan tambahan, tetapi juga boleh menyebabkan penyakit seperti kegemukan. Garam membantu mengekalkan lebihan cecair di dalam badan, merangsang rasa lapar dan pengambilan makanan berlemak dan bergula. Pemakanan sedemikian jauh dari betul dan tidak seimbang. Segala-galanya harus dalam keadaan sederhana.

Nilai pemakanan setiap 100 gram:

Protein, grLemak, grKarbohidrat, grAsh, grAir, grKandungan kalori, kcal
---99.80.20

Sifat garam yang berguna

Komposisi dan kehadiran nutrien

Garam adalah bahan mineral - natrium klorida dengan sebilangan kecil garam mineral berguna. Selalunya ini adalah: magnesium, kalsium, zink, besi, tembaga, mangan, kalium, fosfor, molibdenum, sulfur, kobalt.

Natrium adalah salah satu kation utama yang penting untuk fungsi tubuh yang paling penting. Kira-kira separuh daripada semua natrium dalam badan kita terdapat dalam cecair ekstraselular, tulang rawan dan tulang - 40%, dan sel - 10%. Natrium juga terdapat dalam darah, hempedu, jus pankreas, cecair serebrospinal, susu ibu.

Natrium juga berperanan menjaga keseimbangan asam-basa, metabolisme garam-air, dan memastikan keseimbangan tekanan osmotik. Ini juga diperlukan untuk kerja berkualiti ujung saraf, aktiviti otot, penghantaran impuls saraf, untuk penyerapan nutrien tertentu oleh usus dan buah pinggang..

Klorin terlibat dalam pembentukan bahan yang mendorong pemecahan lemak. Ia juga diperlukan dalam pembentukan komponen utama jus gastrik - asid hidroklorik. Klorin merangsang kerja sistem saraf pusat dan pembiakan, menjaga perkumuhan urea dari badan, mendorong pembentukan dan pertumbuhan tisu tulang.

Garam adalah nutrien penting bagi penghidap diabetes jenis 1. Ini disebabkan oleh kemampuan garam untuk mengatur kadar gula dalam darah, sehingga mengurangkan keperluan insulin..

Untuk mendapatkan faedah garam, gunakan garam semula jadi dan tidak halus. Perlu diingat bahawa garam halus meja tidak mempunyai mineral berguna..

Tetapi jangan lupa bahawa garam hanya berguna dengan sederhana, jumlah yang disyorkan..

Sifat berguna dan perubatan

Garam mempunyai kesan kompleks pada sistem pencernaan, yang meningkatkan daya hidup. Ini, seperti disebutkan di atas, mengandung sejumlah besar nutrien larut dalam air, unsur surih penting dan mineral. Sebilangan kecil garam dalam diet menjadikan serangan asma lebih jarang berlaku.

Garam mengandungi selenium, mineral yang mempunyai sifat antioksidan yang luar biasa. Ia melindungi sel dari kemusnahan yang merosakkan oleh radikal bebas..

Dengan bantuan garam, bahan berbahaya dikeluarkan dari badan. Ini mengatasi keracunan, kerana memperlambat penyerapan mukosa usus dari bahan toksik, dan juga menunda kemasukan mereka ke dalam darah. Garam terlibat dalam tubuh melawan radiasi dan sinaran berbahaya yang lain. Ia juga merupakan sumber pembentukan asid hidroklorik dalam jus gastrik, yang mempunyai kesan yang baik terhadap pencernaan makanan dan membunuh mikroba..

Dalam memasak

Dalam memasak, garam digunakan dalam penyediaan hampir semua hidangan, sebagai salah satu rempah yang paling penting. Ini mempunyai rasa khas, yang memberikan definisi mudah mengenai kelebihan atau kekurangannya pada hidangan tertentu. Makanan yang tidak disenyawakan nampaknya hambar, dan makanan masin umumnya tidak mungkin dimakan. Garam meja dicirikan oleh sifat antiseptik, memungkinkan untuk digunakan dalam pengawetan, asin ikan dan daging untuk penyimpanan jangka panjang mereka.

Dalam kosmetologi

Garam sering digunakan dalam bidang kosmetologi. Ia ditambahkan pada krim, gel, syampu, scrub. Ini memungkinkan untuk mengembalikan keseimbangan mineral di kulit. Kekentalan garam membantu membuka liang dan membersihkan sel-sel kulit mati. Oleh itu, ia sering digunakan semasa mengelupas untuk menjadikan kulit lebih halus..

Selain kosmetik siap pakai, anda juga boleh membuat krim untuk diri sendiri. Kita hanya perlu mencampurkan sedikit garam dengan krim lemak. Komposisi ini digunakan pada kulit dengan gerakan mengurut ringan. Dan selepas sepuluh minit ia dibasuh dengan banyak air. Prosedur ini memperbaharui kulit dan membuka pori-pori, yang memudahkan mereka menyerap bahan toner dan krim yang bermanfaat.

Ciri-ciri garam yang berbahaya

Keperluan utama pengambilan garam adalah penyederhanaan. Seseorang memerlukan 1.5-4 gram garam sehari, di kawasan panas dosnya mungkin sedikit meningkat, tetapi kita tidak boleh lupa bahawa kita menggunakan garam bukan hanya dalam bentuk tulen, tetapi juga dalam hidangan siap, acar, produk siap sedia ikan dan daging, dll..d. Garam harus dimakan secara sederhana untuk penyakit buah pinggang dan jantung, dengan tekanan darah tinggi. Pengambilan garam harus dikurangkan dengan ketara sekiranya berlaku proses keradangan, edema yang berasal dari jantung.

Pengambilan garam yang berlebihan boleh menyebabkan penyakit mata dan penglihatan kabur, dan penyakit perut yang serius. Menghidap gout, osteoartritis, artritis reumatoid, rematik, garam dikategorikan sebagai kontraindikasi.

Perkara yang paling menarik mengenai garam. Deposit, pengekstrakan, penggunaan.

Apa itu kemasinan dalam air

Perairan semula jadi bersentuhan terus dengan atmosfer, tanah dan usus bumi dan mewakili larutan bahan mineral, gas dan sebatian organik yang berbeza komposisi. Keseimbangan fizikokimia larutan berair dipengaruhi oleh penduduk asal tumbuhan dan haiwan dan produk sisa mereka. Semua jenis mata air mengandungi garam terlarut, jumlah kandungannya adalah mineralisasi air. Ia juga boleh disebut kemasinan air. Lebih sedikit sebatian terlarut mengandungi air lebur dan hujan, lebih banyak lagi - perairan laut dan tasik garam. Kepekatan ion garam dan produk organik yang tinggi dalam air mengubah rasanya menjadi pahit atau asin yang tidak menyenangkan, mempengaruhi tekanan osmotik dan keseimbangan air, yang seterusnya menyebabkan gangguan dalam fungsi sistem penting tubuh manusia..

Apakah salinitas dalam klasifikasi air dan air

Kandungan garam air adalah kandungan garam mineral anorganik dalam larutan berair, yang mencirikan tahap mineralisasi air:

  • segar - kurang daripada 1 g / l;
  • payau - 1 - 10 g / l;
  • masin - 10 - 50 g / l;
  • air garam - lebih daripada 50 g / l.

Sumber semula jadi dikuasai oleh kation dan anion Mg 2+, Na +, K +, Ca 2+, HCO 3-, SO4 2-, Cl -. Menurut nisbah kepekatan anion dalam air, sifat hidrokarbonat, sulfat atau klorida ditentukan, dan air magnesium, natrium dan kalsium dibezakan mengikut kation yang dominan. Semua ion, walaupun dalam kepekatan kecil, mempengaruhi kualiti pengguna larutan berair. Menurut kriteria ini, empat jenis perairan dibezakan:

  • taip: HCO 3- ˃ Ca 2+ + Mg 2+ (alkali, perairan lembut; komposisi garam diwakili oleh Ca (HCO3)2, Mg (HCO3)2, NaHCO3, Na2JADI4, NaCl);
  • Jenis II: HCO 3- ˂ Ca 2+ + Mg 2+ ˂ HCO 3- + SO4 2- (perairan kebanyakan sungai dan tasik mineralisasi rendah dan sederhana, mengandungi Ca (HCO3)2, Mg (HCO3)2, CaSO4, MgSO4, MgCl2, NaCl);
  • Jenis III: HCO 3- + SO4 2- ˂ Ca 2+ + Mg 2+, Cl - ˃ Na (perairan laut, lautan, tasik garam yang mengandungi Ca (HCO3)2, Mg (HCO3)2, CaSO4, MgSO4, MgCl2, NaCl);
  • Jenis IV: berasid dengan ketiadaan ion bikarbonat (air paya, gunung berapi, air sisa berasid).

Piawaian kemasinan di perairan untuk pelbagai tujuan

MPC garam mineral yang berbeza untuk larutan berair ditentukan berdasarkan peraturan, bergantung pada tujuan penggunaan..

  1. Air suling mengikut GOST 6709-72 tidak boleh mengandungi kandungan garam melebihi 5 mg / l.
  2. MPC mineral dalam air untuk tujuan minum tidak boleh melebihi 1000 mg / l, yang sepadan dengan air tawar. Kekonduksian elektrik air tersebut ialah 2500 μS / cm pada suhu 20 ° C. Had atas 1500 mg / l dibenarkan dalam beberapa kes untuk situasi tertentu, dengan mengambil kira keadaan kebersihan di kawasan tertentu.
  3. Sesuai dengan piawaian GOST R 54316-2011, tahap kemasinan di perairan minum mineral semula jadi berkisar antara 1000 hingga 1500 mg / l.

Saliniti dalam air: GOST, SanPiN

Penilaian kesesuaian sumber air untuk bekalan air minum dilakukan sesuai dengan peraturan yang ditetapkan dalam GOST R 51232-98, SanPiN 2.1.5.980-00, SanPiN 2.1.4.1074-01. Air mesti selamat, dengan komposisi biokimia yang tidak berbahaya dan mempunyai parameter organoleptik yang boleh diterima. Untuk minum setiap hari, disyorkan untuk menggunakan air dengan kandungan garam total 0,2 - 1 g / l.

Keasinan air suapan dandang

Salinitas air suapan yang dibenarkan untuk dandang wap moden ditetapkan oleh GOST 20995-75. Dalam pemasangan jenis gendang, kemasinan maksimum air dandang mestilah sedemikian rupa sehingga dandang menghasilkan jumlah wap yang diperlukan. Pada masa yang sama, kemasinan air yang dirawat secara kimia, yang merupakan sebahagian dari air suapan (selebihnya adalah turbin dan kondensat industri), bergantung pada bahagian air tersebut dalam larutan total.
Pada loji tenaga jenis kogenerasi, yang menghasilkan, selain tenaga elektrik, haba, kehilangan wap dan kondensat dapat mencapai nilai yang signifikan. Atas sebab ini, air yang dirawat secara kimia yang ditambahkan ke air suapan mestilah rendah masinanya..

Dandang drum tekanan tinggi sangat sensitif terhadap kandungan garam air suapan, apabila wap memperoleh keupayaan yang signifikan untuk melarutkan pelbagai garam. Menjadi mustahak untuk meminimumkan kandungan ion dalam air dandang. Dalam kes ini, penyahgaraman dalam air yang dirawat secara kimia yang ditambahkan ke dalam air suapan digunakan..

Untuk dandang aliran langsung, kemasinan air dandang harus minimum, setara dengan sulingan berkualiti tinggi, kerana hampir sebahagian besar garam memasuki wap yang menuju ke turbin.

Terdapat juga keperluan untuk penyahgaraman kondensat turbin dalam sekiranya kepadatan kondensor turbin tidak memuaskan di loji janakuasa tekanan tinggi dan ultra tinggi..

Saliniti air dan sisa kering: apakah perbezaannya

Sisa kering menunjukkan jumlah kandungan zat mineral dan organik terlarut di dalam air. Peningkatan nilai penunjuk ini menunjukkan kemungkinan peningkatan penangguhan atau pemendakan..

Komposisi mineral air ditentukan oleh kepekatan dan nisbah garam yang dilarutkan di dalamnya, iaitu terkandung kation dan anion bukan organik. Dalam aplikasi praktikal, kation H +, Ca 2+, Mg 2+, Fe 2+, Fe 3+, K +, Na +, Mn 2+, Al 3+, Cu 2+ dan anion OH -, Cl - sangat penting., JADI4 2-, HCO 3-, SiO3 2-, PO4 3-, NO 2- dan NO 3-.

Keperluan untuk komposisi mineral air ditentukan oleh peraturan teknologi industri, kerana kehadiran dan kepekatan garam tercermin dalam kecepatan proses teknologi dan tahap produksi individu.

Salinitas dapat diperkirakan dengan menetap kandungan penyejatan sampel air, apabila sebatian organik terurai, dan komponen mineral tulen.

Kaedah untuk menentukan kemasinan air

Kandungan garam larutan berair ditentukan oleh konduktorometri atau gravimetri.

Cara menentukan kemasinan air dengan menggunakan kondometometri

Conductometry membolehkan anda menentukan kemasinan dalam air dengan kekonduksian elektrik - ungkapan digital mengenai keupayaan air untuk mengalirkan arus elektrik. Kekonduksian elektrik air bergantung kepada kepekatan garam dan suhu terlarut. Yang paling penting, penunjuk ini dipengaruhi oleh K +, Ca 2+, Mg 2+, Na +, SO4 2-, Cl -, HCO 3-. Mengikut nilai kekonduksian elektrik, seseorang dapat menilai keseluruhan kandungan garam di dalam air.

Penentuan kemasinan air dengan kaedah gravimetrik

Kaedah gravimetri dengan lebih tepat menunjukkan jumlah kandungan mineral di dalam air. Kaedah dan prosedur untuk menjalankan analisis kimia ditetapkan oleh GOST 18164-72. Sampel air disejat dalam mandian air. Setelah mengeluarkan air yang kelihatan, pinggan porselin dengan komponen kering dikeringkan dalam termostat pada suhu 108 - 111 ° C sehingga berat tetap.

Kandungan garam air dikira dari nisbah perbezaan antara jisim pinggan dengan isi yang tersisa setelah pengapuran dan jisim pinggan kosong dengan isi sampel air yang diambil untuk dianalisis. MgCl2, CaCl2 hygroscopic dan dihidrolisis semasa pemanasan, kristal CaSO menghidrat4, MgSO4 sukar untuk memberi air, yang mengubah hasil penyelidikan ke arah petunjuk yang terlalu tinggi.

Untuk mengurangkan pengaruh kesan ini pada hasil akhir, Na yang tulen secara kimia ditambahkan ke sampel semasa penyejatan.2CO3. Hasilnya, CaSO4, MgSO4 berubah menjadi CaCO anhidrat3, MgCO3. Air dari hidrat kristal Na2JADI4 dikeluarkan dengan pengeringan pada suhu 140 - 190 ° C.

Cara mengurangkan kandungan garam air

Hasil analisis kimia untuk menentukan jumlah kandungan garam menentukan pilihan kaedah untuk membuang larutan berair dari ion mineral dari segi tahap pengekstrakan: penyahgaraman atau penyahgaraman. Pada versi pertama, kandungan garam dikurangkan menjadi petunjuk air suling, yang kedua - ke MPC untuk bekalan air minum.

Kaedah untuk mengurangkan kandungan garam di dalam air dibahagikan kepada dua jenis:

  1. dengan perubahan keadaan agregat (penyulingan, pemanasan larutan di atas titik kritikal (350 ° C), teknik pembekuan, hidrat gas);
  2. dengan pemeliharaan fasa berair cecair (elektrodialisis, kaedah pertukaran ion, pengekstrakan, osmosis terbalik).

Dengan jumlah indeks mineralisasi 1.6 - 2.1 g / l, disyorkan untuk menggunakan kaedah pertukaran ion penyahgaraman, lebih daripada 9 g / l - penyulingan, pembekuan atau osmosis terbalik, 2.3 - 12 g / l - elektrodialisis, hiperfiltrasi.

Cara mengurangkan kandungan garam di dalam air menggunakan osmosis terbalik

Reverse osmosis adalah salah satu kaedah berkesan dan senang digunakan untuk mengurangkan kandungan garam dalam air. Larutan berair melalui membran separa telap, meninggalkan hampir semua bahan dalam larutan berair di atasnya. Tumbuhan osmosis terbalik mudah dijaga, berprestasi baik dan menjimatkan.

Komponen utama adalah pam dan katrij dengan membran separa telap. Peranti ini dapat disesuaikan untuk melayani perusahaan, tempat katering umum, atau mewakili pemasangan kompak untuk mengurangkan kandungan garam di ruangan atau pangsapuri khas di bawah wastafel.

Polimer, kaca berliang, kerajang logam, grafit digunakan sebagai bahan mentah untuk pengeluaran membran. Mengikut jenis membran, pemasangan osmosis terbalik adalah dengan ruang rata, elemen tiub, gentian berongga, gulung. Untuk penyahgaraman air laut, membran khas digunakan yang dapat menahan tekanan tinggi.

Apa yang penting untuk dipertimbangkan semasa mengendalikan osmosis terbalik dengan kemasinan tinggi dalam air

  • Untuk memanjangkan jangka hayat membran, penapis pra-karbon harus dipasang untuk membersihkan air masuk dari zarah-zarah terampai kasar dan sebatian organik yang mengandungi Cl. Kepekatan kekotoran di pintu masuk membran tidak boleh lebih tinggi daripada 0.55 mg / l.
  • Pemasangan kartrij mineral membolehkan anda menepu air dengan komponen mineral yang hilang pada membran, tetapi dalam jumlah yang tepat dan sebatian berguna Ca, Mg, K, Na.

Kami tahu bagaimana mengurangkan kemasinan air

Peningkatan kandungan garam dalam dandang dan air minuman menyukarkan penggunaan air ini. Reverse osmosis digunakan untuk menghilangkan air laut dan mendapatkan air suling. Kami bersedia menyediakan loji osmosis terbalik dengan pelbagai konfigurasi, kapasiti dan produktiviti. Pemilihan kartrij dilakukan berdasarkan parameter fizikal dan biokimia sampel air yang diambil dari objek, setelah analisis yang sesuai.

Sifat kimia dan kaedah memperoleh garam

Sebelum membaca bahagian ini, saya cadangkan membaca artikel berikut:

Garam adalah bahan kompleks yang terdiri daripada kation logam dan anion sisa asid.

Pengelasan garam

Mendapat garam

1. Garam dapat diperoleh dengan interaksi oksida berasid dengan asas.

oksida berasid + oksida asas = garam

Contohnya, sulfur oksida (VI) bertindak balas dengan natrium oksida untuk membentuk natrium sulfat:

2. Interaksi asid dengan basa dan hidroksida amfoterik. Dalam kes ini, alkali berinteraksi dengan sebarang asid: kuat dan lemah.

Alkali + sebarang asid = garam + air

Contohnya, natrium hidroksida bertindak balas dengan asid hidroklorik:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Apabila alkali berinteraksi dengan lebihan asid polbasik, garam asid terbentuk.

Contohnya, kalium hidroksida bertindak balas dengan asid fosforik yang berlebihan untuk membentuk kalium hidrogen fosfat atau kalium dihidrogen fosfat:

Asas tidak larut hanya bertindak balas dengan asid larut.

Asas tidak larut + asid larut = garam + air

Contohnya, kuprum (II) hidroksida bertindak balas dengan asid sulfurik:

Semua hidroksida amfoterik tidak larut. Oleh itu, mereka berkelakuan seperti asas tidak larut ketika berinteraksi dengan asid:

Amfoterik hidroksida + asid larut = garam + air

Contohnya, zink (II) hidroksida bertindak balas dengan asid hidroklorik:

Juga, garam dibentuk oleh interaksi ammonia dengan asid (amonia menunjukkan sifat asas).

Ammonia + asid = garam

Contohnya, ammonia bertindak balas dengan asid hidroklorik:

3. Interaksi asid dengan oksida asas dan oksida amfoterik. Dalam kes ini, asid larut berinteraksi dengan sebarang oksida asas.

Asid larut + oksida asas = garam + air

Asid larut + oksida amfoterik = garam + air

Contohnya, asid hidroklorik bertindak balas dengan oksida kuprum (II):

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

4. Interaksi asas dengan oksida berasid. Asas kuat berinteraksi dengan oksida berasid.

Alkali + oksida berasid → garam + air

Contohnya, natrium hidroksida bertindak balas dengan karbon dioksida untuk membentuk natrium karbonat:

Apabila alkali bertindak balas dengan kelebihan asid oksida, yang sesuai dengan asid polibbasik, garam asid terbentuk.

Contohnya, apabila natrium hidroksida berinteraksi dengan lebihan karbon dioksida, natrium bikarbonat terbentuk:

NaOH + CO2 → NaHCO3

Asas tidak larut hanya berinteraksi dengan oksida asid dari asid kuat.

Contohnya, tembaga (II) hidroksida berinteraksi dengan sulfur (VI) oksida, tetapi tidak bertindak balas dengan karbon dioksida:

5. Garam terbentuk oleh interaksi asid dengan garam. Garam tidak larut hanya berinteraksi dengan asid yang lebih kuat (asid yang lebih kuat menggantikan asid yang lebih lemah dari garam). Garam larut berinteraksi dengan asid larut jika produk tindak balas mengandungi endapan, gas atau air, atau elektrolit lemah.

Contohnya: kalsium karbonat CaCO3 (garam asid karbonik yang tidak larut) dapat bertindak balas dengan asid sulfurik yang lebih kuat.

Natrium silikat (garam asid silikat larut) berinteraksi dengan asid hidroklorik, kerana semasa tindak balas, asid silikat tidak larut terbentuk:

6. Garam boleh diperoleh dengan pengoksidaan oksida, garam, logam dan bukan logam lain (dalam medium alkali) dalam larutan berair dengan oksigen atau agen pengoksidaan lain.

Contohnya, oksigen mengoksidakan natrium sulfat menjadi natrium sulfat:

7. Cara lain untuk mendapatkan garam adalah interaksi logam dengan bukan logam. Dengan cara ini, hanya garam asid anoksik yang dapat diperoleh..

Sebagai contoh, sulfur bertindak balas dengan kalsium untuk membentuk kalsium sulfida:

Ca + S → CaS

8. Garam terbentuk apabila logam dilarutkan dalam asid. Asid mineral dan asid pengoksidaan (asid nitrik, asid sulfurik pekat) bertindak balas dengan logam dengan cara yang berbeza.

Asid pengoksidaan bertindak balas dengan logam untuk membentuk nitrogen dan produk pengurangan sulfur. Tidak ada hidrogen yang dilepaskan dalam tindak balas tersebut.!

Asid mineral bertindak balas mengikut skema:

logam + asid → garam + hidrogen

Pada masa yang sama, hanya logam yang terletak di barisan aktiviti di sebelah kiri hidrogen yang bertindak balas dengan asid. Dan garam logam dibentuk dengan keadaan pengoksidaan minimum.

Contohnya, besi larut dalam asid hidroklorik untuk membentuk besi (II) klorida:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

9. Garam terbentuk oleh interaksi alkali dengan logam dalam larutan dan lebur. Dalam kes ini, tindak balas redoks berlaku, garam dan hidrogen kompleks terbentuk dalam larutan, dan garam dan hidrogen rata-rata terbentuk dalam lebur..

! Nota! Hanya logam yang bertindak balas dengan alkali dalam larutan, di mana oksida dengan keadaan pengoksidaan positif minimum logam adalah amfoterik!

Contohnya, besi tidak bertindak balas dengan larutan alkali, besi (II) oksida adalah asas. Dan aluminium larut dalam larutan alkali berair, aluminium oksida bersifat amfoterik:

2Al + 2NaOH + 6 H2 + O = 2Na [Al +3 (OH)4] + 3 H2 0

10. Garam terbentuk oleh interaksi alkali dengan bukan logam. Dalam kes ini, tindak balas redoks berterusan. Sebagai peraturan, bukan logam tidak sebanding dengan alkali. Oksigen, hidrogen, nitrogen, karbon dan gas lengai (helium, neon, argon, dll.) Tidak bertindak balas dengan alkali:

NaOH + O2

NaOH + N2

NaOH + C ≠

Sulfur, klorin, bromin, yodium, fosfor dan lain-lain bukan logam tidak seimbang dalam alkali (iaitu mengoksidasi diri-mengembalikan diri).

Contohnya, klorin, ketika berinteraksi dengan alkali sejuk, masuk ke keadaan pengoksidaan -1 dan +1:

2NaOH + Cl2 0 = NaCl - + NaOCl + + H2O

Klorin, ketika berinteraksi dengan alkali panas, masuk ke keadaan pengoksidaan -1 dan +5:

6NaOH + Cl2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O3 + 3H2O

Silikon dioksidakan dengan alkali ke keadaan pengoksidaan +4.

Sebagai contoh, dalam penyelesaian:

2NaOH + Si 0 + H2 + O = Na2Si +4 O3 + 2H2 0

Fluor mengoksidakan alkali:

2F2 0 + 4NaO -2 H = O2 0 + 4NaF - + 2H2O

Maklumat lebih lanjut mengenai reaksi ini boleh didapati dalam artikel Reaksi redoks.

11. Garam terbentuk oleh interaksi garam dengan bukan logam. Dalam kes ini, tindak balas redoks berterusan. Salah satu contoh tindak balas tersebut ialah interaksi halida logam dengan halogen lain. Dalam kes ini, halogen yang lebih aktif menggantikan yang kurang aktif dari garam.

Contohnya, klorin berinteraksi dengan kalium bromida:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Tetapi tidak bertindak balas dengan kalium fluorida:

KF + Cl2

Sifat kimia garam

1. Dalam larutan berair, garam terasing menjadi kation logam Me + dan anion residu asid. Dalam kes ini, garam larut larut hampir sepenuhnya, dan garam tidak larut secara praktikal tidak berpisah, atau hanya sebahagiannya terurai..

Contohnya, kalsium klorida berpisah hampir sepenuhnya:

CaCl2 → Ca 2+ + 2Cl -

Garam asid dan asas berpisah secara berperingkat. Semasa pemisahan garam asid, ikatan ion logam dengan residu asid mula-mula dipecahkan, kemudian residu asid garam asid berpisah menjadi kation hidrogen dan anion residu asid.

Contohnya, natrium bikarbonat berpisah dalam dua peringkat:

NaHCO3 → Na + + HCO3 -

HCO3 - → H + + CO3 2–

Garam asas juga terpisah dalam beberapa langkah.

Contohnya, kuprum (II) hidroksikarbonat berpisah dalam dua peringkat:

CuOH + → Cu 2+ + OH -

Garam berganda terlepas dalam satu langkah.

Contohnya, aluminium-kalium sulfat berpisah dalam satu langkah:

Garam campur juga terlepas dalam satu langkah.

Contohnya, kalsium klorida-hipoklorit berpisah dalam satu langkah:

CaCl (OCl) → Ca 2+ + Cl - + ClO -

Garam kompleks terasing menjadi ion kompleks dan ion sfera luar.

Contohnya, kalium tetrahydroxoaluminate terurai menjadi ion kalium dan ion tetrahydroxoaluminate:

2. Garam berinteraksi dengan oksida berasid dan amfoterik. Dalam kes ini, oksida yang tidak mudah menguap menggantikan yang lebih mudah berubah semasa pelakuran.

garam1 + amfoterik oksida = garam2 + asid oksida

garam1 + asid oksida pepejal = garam2 + asid oksida

garam + oksida asas ≠

Contohnya, kalium karbonat bertindak balas dengan silikon (IV) oksida untuk membentuk kalium silikat dan karbon dioksida:

Kalium karbonat juga bertindak balas dengan aluminium oksida untuk membentuk kalium aluminat dan karbon dioksida:

3. Garam berinteraksi dengan asid. Keteraturan interaksi asid dengan garam telah dibincangkan dalam artikel ini di bahagian "Mendapatkan garam".

4. Garam larut berinteraksi dengan alkali. Tindak balas hanya mungkin berlaku jika gas, endapan, air atau elektrolit lemah terbentuk, oleh itu, sebagai peraturan, garam logam berat atau garam amonium berinteraksi dengan alkali.

Garam larut + alkali = garam2 + pangkalan

Sebagai contoh, tembaga (II) sulfat bertindak balas dengan kalium hidroksida, kerana endapan kuprum (II) hidroksida terbentuk:

Ammonium klorida berinteraksi dengan natrium hidroksida:

Garam asid berinteraksi dengan alkali untuk membentuk garam sederhana.

Garam masam + alkali = garam sederhana + air

Contohnya, kalium bikarbonat berinteraksi dengan kalium hidroksida:

5. Garam larut berinteraksi dengan garam. Reaksi hanya mungkin dilakukan jika kedua-dua garam itu larut, dan sebagai hasil reaksi, suatu endapan terbentuk.

Garam larut1 + garam larut2 = garam3 + garam4

Garam larut + garam tidak larut ≠

Sebagai contoh, tembaga (II) sulfat bertindak balas dengan barium klorida, kerana endapan barium sulfat terbentuk:

Sebilangan garam berasid berinteraksi dengan garam asid yang lebih lemah. Lebih-lebih lagi, asid kuat menggantikan yang lemah:

Garam asam1 + garam asid2 = garam3 + asid

Contohnya, kalium bikarbonat berinteraksi dengan kalium hidrogen sulfat:

Sebilangan garam berasid dapat bertindak balas dengan garam rata-rata mereka.

Contohnya, kalium fosfat bertindak balas dengan kalium dihidrogen fosfat untuk membentuk kalium hidrogen fosfat:

6. Garam berinteraksi dengan logam. Logam yang lebih aktif (terletak di sebelah kiri dalam barisan aktiviti logam) menggantikan logam yang kurang aktif dari garam.

Contohnya, besi memindahkan tembaga dari larutan tembaga (II) sulfat:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Tetapi perak tidak dapat menggantikan tembaga:

CuSO4 + Ag ≠

Nota! Sekiranya tindak balas berlaku dalam larutan, maka logam yang ditambahkan tidak boleh bertindak balas dengan air dalam larutan. Sekiranya kita menambahkan logam alkali atau alkali bumi ke larutan garam, maka logam ini akan bertindak balas terutamanya dengan air, dan akan sedikit bereaksi dengan garam.

Contohnya, apabila natrium ditambahkan ke dalam larutan zink klorida, natrium akan berinteraksi dengan air:

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

Natrium hidroksida yang dihasilkan tentunya akan bertindak balas dengan zink klorida:

ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn (OH)2

Tetapi natrium dengan zink klorida, tidak akan berinteraksi secara langsung!

ZnCl2 (rr) + Na ≠

Tetapi dalam lebur, reaksi ini dalam keadaan tertentu sudah dapat dilanjutkan, kerana tidak ada air di leleh.

ZnCl2 (p-c) + 2Na = 2NaCl + Zn

Dan satu lagi nuansa. Untuk mencairkan, garam mesti dipanaskan. Tetapi banyak garam terurai ketika dipanaskan. Dan secara semula jadi, mereka tidak dapat bertindak balas dengan logam. Oleh itu, hanya garam yang tidak terurai ketika dipanaskan yang dapat bertindak balas dengan logam dalam lebur. Dan hampir semua nitrat, karbonat tidak larut dan beberapa garam lain terurai ketika dipanaskan..

Contohnya, tembaga (II) nitrat dalam lebur tidak bertindak balas dengan besi, kerana apabila dipanaskan, tembaga nitrat terurai:

Tembaga oksida yang dihasilkan tentunya akan bertindak balas dengan besi:

CuO + Fe = FeO + Cu

Tetapi tembaga nitrat itu sendiri, ternyata, tidak akan bertindak balas secara langsung dengan besi!

Apabila tembaga (Cu) ditambahkan ke larutan garam dari logam yang kurang aktif - perak (AgNO3) tindak balas kimia akan berlaku:

2AgNO3 + Cu = Cu (TIDAK3)2 + 2Ag

Apabila besi (Fe) ditambahkan ke larutan garam tembaga (CuSO4) lapisan tembaga logam berwarna merah jambu muncul di paku besi:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Apabila zink ditambahkan ke larutan timbal (II) nitrat, lapisan timbal logam terbentuk pada zink:

7. Sebilangan garam terurai ketika dipanaskan.

Garam, yang mengandungi agen pengoksidaan yang kuat, terurai dengan tindak balas redoks. Garam ini merangkumi:

  • Nitrat, dikromat, amonium nitrit:

NH4TIADA3 → N2O + 2H2O

NH4TIADA2 → N2 + 2H2O

(NH4)2Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

  • Halida perak (kecuali AgF):

2AgCl → 2Ag + Cl2

Sebilangan garam terurai tanpa mengubah keadaan pengoksidaan unsur. Ini termasuk:

  • Karbonat dan hidrokarbon:

MgCO3 → MgO + CO2

2NaNSO3 → Na2CO3 + CO2 + H2TENTANG

  • Karbonat, sulfat, sulfit, sulfida, klorida, ammonium fosfat:

NH4Cl → NH3 + HCl

(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O

(NH4)2JADI4 → NH4Hso4 + NH3

7. Garam menunjukkan sifat pengurangan. Sebagai peraturan, sifat pengurangan ditunjukkan oleh garam yang mengandungi bukan logam dengan keadaan pengoksidaan yang lebih rendah, atau garam yang mengandungi bukan logam atau logam dengan keadaan pengoksidaan perantaraan..

Contohnya, kalium iodida dioksidakan dengan tembaga (II) klorida:

2KI - + 2Cu +2 Cl2 → 2KCl + 2Cu + Cl + I2 0

8. Garam juga menunjukkan sifat pengoksidaan. Sebagai peraturan, garam yang mengandungi atom logam atau bukan logam dengan keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi atau menengah menunjukkan sifat pengoksidaan. Sifat pengoksidaan beberapa garam dibincangkan dalam artikel Reaksi pengurangan pengoksidaan.

Garam - faedah, kegunaan dan rawatan garam

Garam, kerana masa-masa yang tidak dapat dilupakan, adalah sifat penting kehidupan manusia, digunakan sebagai masakan, penyucian, keagamaan dan bidang kehidupan manusia yang lain. Garam juga berguna untuk kesihatan manusia. Lebih-lebih lagi, ia terdapat di dalam setiap orang. Oleh itu, dalam teks Kitab Suci (Alkitab) Yesus Kristus sendiri berbicara mengenai garam - “Garam adalah sesuatu yang baik; tetapi jika garamnya tidak masin, bagaimana anda akan memperbaikinya? Ada garam di dalam kamu, dan damai satu sama lain ”(Markus 9:50) dan“ Kamu adalah garam bumi ”(Matius 5:13).

Garam - dari sudut sains, adalah sekumpulan bahan kimia, yang terdiri daripada kation dan anion dari pelbagai mineral, terbentuk sebagai hasil interaksi asid dan basa dengan pembebasan air biasa.

Apa itu garam meja?

Garam meja (natrium klorida) adalah produk makanan yang dibuat dalam bentuk kristal tanpa warna ringan, yang banyak digunakan dalam masakan dan perubatan untuk sebahagian besar penduduk di seluruh dunia.

Bahan garam utama, seperti namanya, adalah natrium (Na): 38758 mg (38.8 g) dalam 100 g produk.

Bercakap dalam bahasa ahli kimia, garam meja adalah garam natrium asid hidroklorik, bahagian terbesarnya terdapat dalam air laut (kira-kira 1.3 kg per 1 tan air) dan halit (NaCl). Harap maklum bahawa sebutan untuk halit dan natrium klorida itu sendiri sama - NaCl. Garam batu yang diekstrak di lombong hampir 90% halit.

Catatan lain yang sangat penting - peluh menurut banyak pakar - garam halus meja moden hanya mengandungi natrium (Na) dan klorin (Cl). Walaupun sebelumnya, garam meja difahami sebagai bahan yang belum dimurnikan dari mineral lain. Pada gilirannya, Cl dari NaCl membawa kepada kekurangan ion hidrogen, yang merupakan salah satu pembersih radikal bebas terbaik yang menyebabkan barah. Oleh itu, disyorkan untuk memakan garam laut atau garam batu yang ditambang di lombong..

Ubat rakyat yang paling popular digunakan dalam perubatan adalah larutan garam, yang digunakan untuk membilas tekak untuk angina, faringitis dan jangkitan pernafasan akut yang lain, serta saluran hidung, untuk pelbagai jenis sinusitis (hidung berair, sinusitis dan lain-lain). Pembalut garam juga berkesan..

Harus diingat bahawa garam yang berasal dari semula jadi, bergantung pada mineral yang termasuk dalam komposisinya, dapat berwarna kecoklatan, coklat, kekuningan, kebiruan, abu-abu dan warna lain..

Jenis garam utama adalah garam meja (natrium klorida), garam laut, Himalaya merah jambu, kelabu Celtic, merah, hitam, Parsi. Dalam bentuk - pengisaran halus dan kasar, beryodium, nitrit. Pengekstrakan berlaku semasa pengembangan lubang garam atau dengan penyejatan larutan air garam, selepas itu deposit garam dikeluarkan. Sebilangan besar garam terdapat dalam mineral seperti halit (NaCl), fluorit (CaF2), sylvite (KCl).

Nama lain untuk garam meja adalah garam meja, natrium klorida, garam batu, garam meja, tetapi dalam kebanyakan kes istilah ini merangkumi "garam" sederhana, sebenarnya, seperti yang kita sebut artikel ini.

Sifat fizikal dan kimia dan maklumat ringkas

Natrium klorida adalah lutsinar atau dengan keputihan atau warna lain (bergantung pada mineral yang termasuk dalam komposisi) bahan kristal, strukturnya dibuat dalam bentuk kisi kubik berpusat muka kristal ionik (cF8), mempunyai titik lebur tinggi, larut dalam air (35.6 g) - 39, 1/100 ml) dan amonia (21,5 g / 100 ml), larut dalam metanol (1,49 g / 100 ml).

Oleh kerana sifat pembekuan (penghabluran) larutan garam-air pada suhu di bawah 0 ° C, garam digunakan untuk menaburkan jalan dan trotoar, yang menyebabkan pencairan salji dan kerak es di atasnya.

  • Formula kimia garam meja adalah NaCl (sodium chloride).
  • Jisim molar: 58.44277 g / mol.
  • Ketumpatan: 2.165 g / cm³
  • Kelarutan dalam air: 35.6 g / 100 ml (pada 0 ° C), 35.9 g / 100 ml (pada +25 ° C), 39.1 g / 100 ml (pada +100 ° C).
  • Takat lebur: +801 ° C
  • Suhu penyejatan: +1465 ° C
  • Pemalar dielektrik: 6.3
  • Keselamatan (LD50): 3000-8000 mg / kg
  • Nombor Pendaftaran CAS: 7647-14-5

Cara menyimpan garam?

Simpan garam yang boleh dimakan di tempat yang kering dan disukai suam Sebaiknya gunakan bekas kaca yang ketat sebagai bekas, yang akan menghalangnya daripada terkena gumpalan besar..

Ciri penyembuhan garam

Makanan tanpa garam mempunyai rasa hambar yang disukai oleh segelintir orang. Tetapi kerana bahan ini terkenal sebagai rempah-rempah di kalangan masyarakat dunia, ia juga popular untuk tujuan perubatan. Lagipun, ini benar-benar ubat yang sangat baik untuk banyak penyakit, dan yang paling penting - berpatutan, tidak mahal!

Manfaat kesihatan garam termasuk yang berikut:

  • Antiseptik - larutan garam, dan terutamanya garam soda (baking soda + garam meja) dapat mengatasi pelbagai jenis patogen patogen. Oleh kerana itu, doktor garam soda menetapkan untuk membilas nasofaring untuk radang amandel, faringitis, laringitis, sinusitis, rhinitis, stomatitis dan penyakit lain dari sistem pernafasan. Selain itu, setelah membilas, sedimen alkali masin tertentu tetap ada pada selaput lendir, yang mencegah jangkitan semula membran mukus dengan pelbagai mikroba. Terutama keberkesanan ubat ini meningkat jika anda menambahkan beberapa tetes yodium padanya, tetapi jika ada reaksi tajam terhadap yodium, itu mungkin tanpanya.
  • Oleh kerana kesan antiseptik, ia digunakan secara topikal dan untuk rawatan pembentukan kulit bernanah, menyumbang kepada pembersihan kulit yang lebih cepat.
  • Kerana fakta bahawa aktiviti penting sel-sel organisma hidup secara langsung bergantung pada apa yang disebut. pam natrium-kalium, yang berperanan mengepam ion natrium dari sitoplasma sel ke dalam cairan antar sel, tanpa jumlah garam yang mencukupi, fungsi semua organ dan sistem terancam. Terutama tahap natrium yang diperlukan adalah penting untuk kesihatan sistem peredaran darah dan kardiovaskular..
  • Kehadiran natrium dalam badan memberikan keseimbangan asid-basa dan keseimbangan air yang diperlukan, oleh itu, dengan dehidrasi, larutan isotonik natrium klorida di dalam air (0.9%) digunakan.
  • Garam meja sebenar mengaktifkan homeostasis, dengan itu meningkatkan kekuatan dalaman badan untuk melawan pelbagai penyakit.
  • Garam teroksidasi mempromosikan penghasilan hormon tiroid, yang menghalang perkembangan pelbagai penyakit endokrin.
  • Berpartisipasi dalam pengangkutan glukosa, karbon dioksida dan bahan penting lain ke seluruh badan, kerana dalam dos yang kecil, ia membantu dalam rawatan diabetes mellitus.
  • Ia mempunyai kesan detoksifikasi, oleh itu sangat sesuai untuk pelbagai jenis keracunan, membantu mengeluarkan bahan toksik berbahaya dari darah.
  • Mengambil bahagian dalam pembentukan jus gastrik (asid hidroklorik) dan pengaktifan enzim pencernaan yang diperlukan untuk penyerapan makanan.
  • Berpartisipasi dalam penghantaran impuls antara sel, kerana itu diperlukan untuk fungsi sistem saraf.
  • Sekiranya anda menggunakan garam boleh dimakan yang tidak halus, tetapi biasa, terutama garam laut, yang mengandungi banyak mineral tambahan yang penting untuk aktiviti penting organ dan sistem - kalium (K), kalsium (Ca), yodium (I), sulfur (S), selenium ), tembaga (Cu), mangan (Mn), nitrogen (N), oksigen (O) dan lain-lain, badan akan tepu dengan unsur mikro mikro.

Kekurangan garam - gejala

Terutama, gejala adalah ciri pengambilan natrium yang tidak mencukupi, sebagai bahan utama garam:

  • Kemerosotan kesihatan kulit - peningkatan kekeringan (xeroderma, eksim);
  • Dari saluran gastrousus - kemerosotan selera makan, rasa dahaga, mual, serangan muntah, penurunan berat badan;
  • Dari sistem saraf - pening, halusinasi, kesedaran terganggu, rasa mengantuk yang meningkat, perasaan apatis, gangguan dalam fungsi alat vestibular, kemurungan, kejang, kelemahan otot;
  • Tekanan darah rendah;
  • Penurunan jumlah plasma, serta jumlah air kencing yang dikeluarkan;
  • Pelanggaran irama jantung (aritmia);
  • Pelanggaran keseimbangan asid-asas;
  • Peningkatan kerentanan terhadap penyakit berjangkit;
  • Sekiranya anda membataskan pengambilan garam dengan teruk, terutamanya semasa kehamilan, anak yang belum lahir mungkin menghadapi masalah dengan perkembangan buah pinggang. Oleh itu, dos natrium harian semasa kehamilan adalah sama dengan dos orang biasa..

Sebab-sebab kekurangan natrium dalam badan:

  • Makanan bebas garam atau sekatan penggunaan produk ini;
  • Kekurangan atau lebihan air minuman;
  • Kehilangan cecair yang cepat oleh badan - mengambil diuretik, cirit-birit, muntah, berpeluh berlebihan;
  • Peningkatan kehilangan darah;
  • Penyakit buah pinggang - pielonefritis, penyakit polikistik, sindrom nefrotik;
  • Sirosis hati, disertai oleh ascites;
  • Makan makanan tinggi kalium (K).

Memudaratkan dan kontraindikasi terhadap pengambilan garam

Sebagai tambahan kepada faedahnya, penyalahgunaan garam dapat membahayakan tubuh..

Mengikut cadangan saintis, pengambilan garam meja harian fisiologi normal bagi rata-rata orang dewasa ialah 5 g.

Penggunaan berlebihan bahan ini secara berterusan boleh menyebabkan masalah kesihatan berikut:

  • Tekanan darah tinggi, yang secara beransur-ansur dapat berkembang menjadi hipertensi arteri (hipertensi), dan kemudian - strok, infark miokard dan penyakit lain dari sistem kardiovaskular;
  • Penyakit mata - glaukoma, katarak;
  • Penyakit sistem kencing - nefritis, nekrosis buah pinggang;
  • Penyakit saluran gastrousus (GIT) - gastritis, pankreatitis;
  • Kerana peningkatan kencing, kalium dan kalsium cepat dicuci keluar dari badan, yang menyebabkan peningkatan risiko kecederaan pada kerangka muskuloskeletal dan penampilan bukan hanya patah tulang, tetapi beberapa penyakit sistem muskuloskeletal - osteoporosis dan lain-lain.

Menurut kajian 1, di negara-negara Eropah, rata-rata orang dewasa memakan sekitar 10 g garam sehari, iaitu 2 kali ganda daripada dos yang disyorkan.

Menurut data lain 1 dari saintis Finland - dengan penurunan pengambilan garam harian ke norma fisiologi, jumlah serangan jantung menurun sebanyak 80%!

Penting! Ginjal manusia mampu memproses garam maksimum 20-30 g!

Kontraindikasi penggunaan garam meja:

  • Penyakit buah pinggang dan saluran kencing - nefritis, kegagalan buah pinggang;
  • Penyakit sistem kardiovaskular - hipertensi, serangan jantung, strok;
  • Penyakit sendi - artritis reumatoid, osteoartritis, gout;
  • Rheumatisme.

Untuk penyakit seperti itu, doktor menetapkan diet bebas garam, yang dijalankan di bawah pengawasan perubatan dengan pemantauan petunjuk biologi..

Rawatan garam di rumah

Untuk penggunaan dalam perubatan tradisional, anda boleh menggunakan pelbagai jenis garam, tetapi perlu diingat bahawa dalam beberapa keadaan, keberkesanan kaedah rawatan juga bergantung pada jenisnya..

Jadi, untuk pelbagai bilasan atau penyedutan, lebih baik menggunakan garam laut, kerana selain natrium, ia mengandungi banyak mineral lain, penggunaannya, secara amnya, akan memberi kesan yang baik pada hasil akhir. Tetapi garam meja halus yang biasa boleh digunakan untuk kompres - untuk dekongestan dan tujuan lain, iaitu ke luar, kerana perkara utama, dalam kes ini, adalah mengepam lebihan cecair patologi dari tisu badan.

Sudah tentu, ini tidak bermaksud bahawa produk ini tidak dapat digunakan secara melintang, tujuan akhirnya akan tercapai di sana-sini, sejauh mungkin dalam situasi tertentu, oleh itu, perhatikan kemampuan anda dan ketersediaan garam ini atau jenis itu.

Perlu juga disebutkan bahawa hasil rawatan sangat bergantung pada keadaan kesihatan manusia, keparahan (darjah) penyakit, ciri-ciri individu organisma. Sebelum rawatan, berjumpa doktor.

Berkumur dengan garam di tekak, hidung, mulut

Penyelesaian garam. Oleh kerana sifat membasmi kuman dan anti-radang, sangat baik untuk membilas tekak, sinus dan rongga mulut untuk penyakit seperti radang amandel, faringitis, laringitis, demam merah, rinitis, sinusitis, sinusitis frontal, stomatitis, radang gusi, sakit gigi, sakit tekak. Penggunaan larutan garam membersihkan bukan sahaja mikroflora patogen, tetapi juga rahsia patogen, melegakan bengkak, mendorong pertumbuhan semula membran mukus yang dipercepat.

Penyediaan larutan garam adalah seperti berikut: larutkan 1 sudu teh garam dengan slaid (10 g) dalam 2 gelas (kira-kira 500 ml) air masak suam (atau diselesaikan, dicairkan). Bilas nasofaring 3-5 kali sehari.

Ingat - tidak perlu anda bilas atau bilas dengan larutan sejuk - kerana ia dapat memperhebat proses keradangan dan merumitkan perjalanan penyakit ini.

Garam, soda, yodium. Soda dan yodium tidak kurang mempunyai kesan antimikroba dan anti-radang. Oleh itu, larutan garam dengan soda dan yodium juga merupakan ubat yang sangat baik untuk membilas nasofaring dengan pelbagai jangkitan pernafasan akut..

Untuk menyediakan produk, cairkan setengah sudu teh garam dan soda dalam segelas air suam. Tambahkan beberapa tetes yodium. Bilas 3-5 kali sehari.

Penyedutan garam

Sekiranya membilas hidung anda sangat tidak menyenangkan, atau keradangan di saluran pernafasan bawah, di mana bilas tidak akan sampai, anda boleh menggunakan penyedutan wap garam. Menembusi arus udara ke dalam sinus hidung dan saluran pernafasan, zarah garam berguna mencapai "tujuan" di mana mereka secara aktif menjalankan kerja perubatan mereka.

Untuk memasak 1.5 sudu besar. tambahkan sudu garam meja hingga 1 liter air mendidih, setelah merebus produk selama 5 minit, anda boleh mula menyedut asap garam melalui hidung dan mulut anda.

Tempoh 10 minit. Untuk meningkatkan kecekapan, tambahkan sedikit sage, kayu putih, pokok teh, calendula, chamomile ke dalam air - dalam bentuk teh atau dua bahan mentah kering atau beberapa tetes minyak pati (dos, mengikut arahan penggunaan).

Kontraindikasi - hipertensi, demam, mimisan, kekurangan paru, kegagalan jantung, usia - hingga 2 tahun.

Pembalut masin

Penggunaan garam dari luar sebagai pembalut garam sangat meluas sehingga boleh berubah menjadi buku. Rawatan dengan pembalut garam terbukti berkesan untuk luka bernanah, bisul, karbuncis, bursitis, sinovitis, sinusitis, rhinitis, frontitis, radang usus buntu, meningitis, edema, enteritis, kolitis, mastopati, adenoma prostat, barah serviks, barah kulit dan barah lain, gangren, perikarditis, pleurisy dan banyak lagi.

Prinsip utama rawatan adalah bahawa garam mempunyai fungsi mengepam, oleh itu, menggunakan pembalut yang direndam dalam larutan garam menyebabkan pengepaman keluar dari tisu badan mereka lebihan cecair, rembesan patogen dan agen berjangkit, iaitu. semua elemen proses keradangan.

Atas sebab keselamatan, agar tidak merosakkan kulit, di mana ia lebih lembut (muka, dada, pangkal paha, dll.) - sapukan pembalut dengan larutan masin 8%, di perut dan kawasan lain yang lebih kasar - larutan 9-10%.

Kain kapas sederhana dilipat dalam 4 lapisan atau potongan kain kasa dilipat dalam 8 lapisan digunakan sebagai pembalut. Anda tidak perlu membungkus apa-apa di atas - pembalut harus bernafas.

Cara menyediakan larutan garam 9%: larutkan 90 g garam meja biasa dalam 1 liter air panas. Produk sudah siap. Sekiranya kepekatan diperlukan lebih banyak, misalnya - 10%, kemudian larutkan 100 g garam dalam 1 liter air, jika 8% - 80 g.

Bagaimana cara memakai salutan masin? Dalam larutan yang dihasilkan, lembapkan pembalut dan peras hingga rata - supaya tidak mengalir dan tidak terlalu kering. Sapukan pembalut ke kawasan yang terkena dan biarkan selama 8-10 jam, atau semalaman. Oleh itu, prosedur dijalankan sehingga 10-30 hari, bergantung pada penyakitnya. Sekiranya rhinitis, mungkin memerlukan 7 hari penggunaan, dan jika mastopati atau adenoma, maka anda perlu menggunakan pembalut garam selama 3-4 minggu.

Kaedah rawatan ini mempunyai kesan secara beransur-ansur, iaitu mula menunjukkan kekuatan terapeutiknya setelah beberapa hari. Namun, ada kes-kes ketika berat badan jatuh di kaki seseorang, dan ia mulai memerah dan membengkak di depan mata kita, dan orang itu hampir tidak dapat bergerak, kemudian pulang ke rumah, meletakkan pembalut seperti itu di bahagian atas kaki - pada waktu pagi, bangun ke tandas, dia bahkan tidak segera menyedari bahawa dia berjalan dengan tenang dan kaki tidak sakit, dan kemerahan, bengkak dan kesakitan hilang dalam 1 malam.

Oleh itu, untuk adenoma prostat - kita menggunakan pembalut ke kawasan pundi kencing dan pangkal paha, dengan mastopati - di dada, dengan hidung berair - di hidung, dengan sakit kepala atau meningitis - kita mengikat pembalut di sekitar kepala, dengan gout - pada tulang, bronkitis - di dada, dll..d.

Mandi garam

Mandi di mana garam dilarutkan dapat membantu mengendurkan tisu otot, dengan itu melegakan kekejangan dan rasa sakit di pelbagai bahagian tubuh manusia, meningkatkan fungsi sistem saraf, menenangkan kesihatan mental, mempercepat pertumbuhan semula kulit sekiranya berlaku penyakit kulit, dan banyak lagi..

Untuk menyediakan, larutkan 500-1500 g garam laut di bilik mandi dengan suhu air sekitar 36-40 darjah dan rendam selama kira-kira 15 minit. Mandi sedemikian setiap hari dan selewat-lewatnya 1 jam sebelum tidur.

Berapa gram garam dalam satu sudu teh atau sudu besar?

Maklumat berikut akan berguna untuk menyediakan ubat-ubatan rakyat:

  • Tidak lengkap 1 sudu teh garam (di bawah tepi) = 5 g;
  • 1 sudu teh dengan slaid = 10 g;
  • 1 sudu besar sudu (tanpa slaid) = 20 g.

Cara menggantikan garam dalam perubatan tradisional?

Untuk membilas, bukan garam, anda boleh menggunakan soda, serta tanaman dan produk ubat dengan kesan antiseptik dan anti-radang - chamomile, sage ubat, calendula, larutan propolis.

Video

Kesihatan kepada anda, kedamaian dan kebaikan!

Sumber:

1. Jurnal "Sains dan Kehidupan", №11 / 2010 - "Jangan keterlaluan!", Ms 56-57.